Se kilde til Nernst-ligningen

I [[elektrokemi]] er '''Nernst-ligningen''' (eller '''Nernsts lov''') en ligning, der (i samspil med andre oplysninger) kan bruges til at bestemme ligevægts[[redoxpotentiale]]t for en [[halvcelle]] i en [[elektrokemisk celle]]. Ligningen er navngivet efter den [[tyskland|tyske]] fysiske kemiker, der først formulerede den, [[Walther Nernst]].

== Ligningen ==
De to ligninger for disse to tilfælde (halvcelle, helcelle) er følgende:
:<math>
E_\text{red} = E^0_\text{red} - \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_\text{red}}{a_\text{ox}}
</math> &nbsp;&nbsp; (halvcelleredoxpotentiale)
:<math>
E_\text{cell} = E^0_\text{cell} - \frac{RT}{zF} \ln Q
</math>,
hvor
*<math>E_\text{red}</math> er [[redoxpotentiale]]t for en halvcelle
*<math>E^0_\text{red}</math> er [[standardpotentiale]]t
*<math>E_\text{cell}</math> er cellepotentialet ([[elektromotorisk spænding]])
*<math>E^0_\text{cell}</math> er standardpotentialet for cellen
**Alle de ovenforstående måles i [[volt]].
*''R'' er [[gaskonstant]]en: ''R'' = 8,314472 J&nbsp;K<sup>−1</sup>&nbsp;mol<sup>−1</sup>
*''T'' er den [[absoluut temperatur|absolutte temperatur]] i [[kelvin]]: ''T'' = ''T''<sub>°C</sub> + 273,15.
*''a'' er den [[aktivitet (kemi)|kemiske aktivitet]] for den relevante X. <math>a_X = \gamma_X[X]</math>, hvor <math>\gamma_X</math> er [[aktivitetskoefficient]]en for X.
*''F'' er [[Faraday-konstant]]en, antal [[coulomb]] per [[mol (enhed)|mol]] elektroner: ''F'' = 9,6485309×10<sup>4</sup> C&nbsp;mol<sup>−1</sup>
*''z'' er antal [[elektron]]er overført i reaktionen
*''Q'' er [[reaktionkvotient]]en.

Ved stuetemperatur (25 °C), kan ''RT/F'' opfattes som en konstant og erstattes af 25,679&nbsp;mV for celler.

[[Kategori:Ligninger]]
[[Kategori:Elektrokemi]]