Se kilde til Udbytte (kemi)

{{harflertydig9}}
[[Fil:Conversion, Selectivity and Yield.svg|thumb|Relationen mellem kemisk reaktionsselektivitet og udbytte.]]

I [[kemi]] er '''udbytte''' eller '''reaktionsudbytte''' den mængde [[Mol (enhed)|mol]] af [[Produkt (kemi)|produkt]], der bliver dannet ved [[kemisk reaktion]] af en eller flere reaktanter. Den bliver normalt udtrykt som en procent.<ref name="Vogel_1978_1996">{{cite book |editor-last1=Tatchell |editor-first1=Austin Robert |editor-last2=Furnis |editor-first2=B.S. |editor-last3=Hannaford |editor-first3=A.J. |editor-first4=P.W.G. |editor-last4=Smith |first=Arthur Irving |last=Vogel |author-link=Arthur Vogel (chemist)|title=Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry |edition=5 |publisher=Prentice Hall |date=1996|isbn=978-0-582-46236-6 |url=https://fac.ksu.edu.sa/sites/default/files/vogel_-_practical_organic_chemistry_5th_edition.pdf |access-date=25. juni 2020}}</ref>

Udbytte er en af de primære faktorer som videnskabsfolk bruger i [[Organisk syntese|organisk]] og [[uorganisk]]e [[Syntese (kemi)|synteseprocesser]].<ref name="Cornforth_19930201">{{Cite journal|last=Cornforth|first=JW|date=1. februar 1993|title=The Trouble With Synthesis|journal=Australian Journal of Chemistry|volume=46|issue=2|pages=157–170|doi=10.1071/ch9930157|doi-access=free}}</ref>
I kemisk reaktionsteknik er "udbytte", "omdannelsesgrad" og "selektivitet" begreber der brbuges til at beskrive, hvor meget af en reaktant der forbruges (omdannes), hvor meget produkt der dannes (udbytte) i relation til det ønskede produkt (selektivitet", der repræsenteres ved X, Y og S.

Udbytte kan beregnes ved følgende formel:
{{center|1=<math>\mbox{procent udbytte} = \frac{\mbox{vægt af produkt}}{\mbox{teoretisk udbytte}} \times 100</math>}}

== Referencer ==
{{reflist}}

[[Kategori:Kemisk syntese]]
[[Kategori:Kemi]]
[[Kategori:Støkiometri]]