Se kilde til Van 't Hoffs ligning

'''Van 't Hoffs ligning''' eller '''Van 't Hoff ligningen''' i [[kemisk termodynamik]]<ref>[https://mind42.com/public/81c6e75f-e746-448e-8c57-33b36079d01d Termodynamik - Mind42: Free online mind mapping software<!-- Botgenereret titel -->]</ref> beskriver ændringen i [[ligevægtskonstant]]en, ''K<sub>eq</sub>'', ved en kemisk ligevægt ved ændring i [[temperatur]], ''T'', givet [[dannelsesenthalpi]]en, ''ΔH<sup><s>o</s></sup>'', for processen. Den blev fremsat af den [[holland]]ske [[kemiker]] [[Jacobus Henricus van 't Hoff]] i 1884.<ref>[http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/hoff-bio.html Biography on Nobel prize website]. Nobelprize.org (1911-03-01). Retrieved on 2013-11-8.</ref>

Van 't Hoff ligningen er blevet meget brugt til at undersøge ændringer i [[tilstandsfunktion]]er i [[Termodynamisk system|termodynamiske systemer]]. '''Van 't Hoff plot''',<ref>https://www.lmfk.dk/artikler/data/artikler/1903/1903_68.pdf</ref> som udledes af ligningen, er særligt effektiv til at estimere ændringen i [[enthalpi]], eller total energi, og [[entropi]], eller mængden af uorden, i en [[kemisk reaktion]].

Ved [[standardbetingelser]] er differentialligningen:<ref>[http://kemigf.ki.ku.dk/Kemisk_ligevgt.pdf Kemisk ligevÃ¦gt<!-- Botgenereret titel -->]</ref>
:<math> \frac{d \ln K_{eq}}{dT} = \frac{\Delta H^\ominus}{RT^2},</math>
hvor ''R'' er [[gaskonstant]]en.

== Se også ==
* [[Clausius–Clapeyron relationen]]

== Referencer ==
{{reflist}}

[[Kategori:Ligninger]]
[[Kategori:Termodynamik]]