Boyles lov

Boyles lov (også kaldet Boyle-Mariottes lov) foreskriver, at produktet af tryk og volumen er konstant for en idealgas, forudsat at temperatur og stofmængde er konstant.

$pV=k$

Det gælder altså, at

$p_1{V}_1=p_2{V}_2$

hvor 1 er starttilstanden, og 2 er sluttilstanden. Loven kan også skrive som

$p=\frac{k}{V}$

hvor det ses, at tryk og volumen altså er omvendt proportionale.

Loven blev fremsat i år 1662 af den irske videnskabsmand Robert Boyle (1627-1692).

Eksempel

En gas har et volumen på 2 L og et tryk på 1 atm. Den sammenpresses nu, så dens volumen bliver 1 L. Da

$p_2=\frac{p_1{V}_1}{V_2}$

må det nye tryk være:

$p_2=\frac{1\text{ atm}\cdot 2\text{ L}}{1\text{ L}}=2\text{ atm}$

En halvering i volumenet forårsager altså en fordobling i trykket.

Se også

• Daltons lov