Hess' lov

Illustration af Hess' lov når dannelsesentalpier anvendes. Entalpiændringen er forskellen i dannelsesentalpi for reaktanter og produkter.

Hess' Lov er en lov inden for den fysiske kemi, der blev fremsat af Germain Henri Hess i 1840. Hess' lov anvendes til at forudsige entalpiændringer for kemiske reaktioner.

Loven

Ifølge loven kan entalpiændringen ${\mathrm{\Delta }}_r{H}^{\ominus }$ for en reaktion beregnes, hvis den kan deles op i delreaktioner med kendte entalpiændringer. Entalpien er således uafhængig af vej og dermed en tilstandsfunktion.

Som et udbredt specialtilfælde af loven, kan dannelsesentalpien ${\mathrm{\Delta }}_f{H}^{\ominus }$ for produkterne og reaktanterne bruges. Dannelsesentalpien er entalpiændringen, hvis reaktanterne er grundstoffer. For en generel reaktion

$\mathrm{\alpha }{\phantom{A}}_1\mathrm{R}{\phantom{A}}_1+\mathrm{\alpha }{\phantom{A}}_2\mathrm{R}{\phantom{A}}_2+\dots +\mathrm{\alpha }{\phantom{A}}_{\mathrm{i}}\mathrm{R}{\phantom{A}}_{\mathrm{i}}+\dots \to \mathrm{\nu }{\phantom{A}}_1\mathrm{P}{\phantom{A}}_1+\mathrm{\nu }{\phantom{A}}_2\mathrm{P}{\phantom{A}}_2+\dots +\mathrm{\nu }{\phantom{A}}_{\mathrm{j}}\mathrm{P}{\phantom{A}}_{\mathrm{j}}+\dots$

er entalpiændringen altså givet ved

${\mathrm{\Delta }}_r{H}^{\ominus }=\underset{\text{produkter}}{\underbrace{\sum _j{\nu }_j{\mathrm{\Delta }}_f{H}_j^{\ominus }}}-\underset{\text{reaktanter}}{\underbrace{\sum _i{\alpha }_i{\mathrm{\Delta }}_f{H}_i^{\ominus }}}$

hvor den samlede dannelsesentalpi for reaktanterne trækkes fra produkternes dannelsesentalpi.