Hydrogenion
Skabelon:Eftersyn Ved en hydrogenion () forstås almindeligvis et hydrogenatom, der har mistet sin elektron. En sådan hydrogenion går nemt i forbindelse med andre partikler (elektroner, atomer og molekyler) og ses derfor kun i fri tilstand, når den er i gasform eller befinder sig i et næsten tomt rum (næsten vakuum).[1] Ifølge IUPAC anbefales hydrogenion dog som den generelle betegnelse for alle ioner af hydrogen og dets isotoper, både positivt og negativt ladede.[2]
Kationer og anioner
Når hydrogen mister sin elektron, kan følgende kationer dannes:
- Hydron: navn for den positive ion af en hvilken som helst hydrogenisotop (H+)
- Proton: 1H+ (kationen af protium, isotopen uden neutroner)
- Deuteron: 2H+ eller D+ (kationen af deuterium)
- Triton: 3H+ eller T+ (kationen af tritium)
Når hydrogen optager en ekstra elektron, dannes en anion kaldet hydridion, der er det generelle navn negativt ladede hydrogenioner af en hvilken som helst isotop (H−).
Anvendelser
Hydrogenioner driver enzymet ATP-syntase i fotosyntesen. Dette sker når hydrogenioner skubbes på tværs af membranen og derved danner en høj koncentration inde i tylakoidmembranen og en lav koncentration i cytoplasmaet. På grund af osmose vil hydrogenionen dog tvinge sig selv ud af membranen ved hjælp af ATP-syntasen.Skabelon:Kilde mangler
Hydrogenioner er også vigtige i forbindelse med pH, fordi de er ansvarlige for om en kemisk forbindelse er sur eller basisk. Vand opspaltes og danner H+ og hydroxid. Denne proces kaldes for vands autoprotolyse.[3]
Kilder/henvisninger
- ↑ Encyclopædia Britannica: Hydrogen ion Hentet 22. juni 2016.
- ↑ Compendium of Chemical Terminology, 2. udg. af McNaught, A.D. et al., 1997. Skabelon:ISBN. Arkiveret version online
- ↑ www.molecularhydrogenfoundation.org: Dummies guide to hydrogen Skabelon:Webarchive